Règles essentielles I
- Acide : Dans le modèle de Brønsted, un acide peut céder un proton H+.
- Base : Une base de Brønsted peut capter un proton H+.
- Couple acide-base : Un couple acide/base conjugué diffère d’un proton H+.
Règles essentielles II
- pH acide : À 25 °C dans le cadre usuel, une solution de pH inférieur à 7 est acide.
- pH basique : Une solution de pH supérieur à 7 est basique dans le cadre usuel.
- Neutralité : Une solution neutre a pH proche de 7 à 25 °C.
Règles essentielles III
- Échelle logarithmique : Une variation d’une unité de pH correspond à un facteur dix sur la concentration en ions oxonium dans le modèle simple.
- Indicateur coloré : Un indicateur acido-basique change de couleur dans une zone de pH caractéristique.
- Neutralisation : Une réaction acide-base met en jeu un transfert de proton et peut conduire à une neutralisation.
- Sécurité acide-base : La dilution d’un acide concentré doit suivre les règles de sécurité du laboratoire.
Mises en situation
- Une espèce donne H+ à une autre.
- Une espèce fixe H+.
- HA et A− sont comparés.
- Une solution a pH=3.
- Une solution a pH=11.
- Une eau pure idéale est considérée à 25 °C.
- On compare pH 3 et pH 4.
- On veut repérer approximativement une zone de pH.
- On mélange des quantités adaptées d’acide et de base.
- On prépare une solution acide diluée.
Conduites attendues
- La reconnaître comme acide.
- La reconnaître comme base.
- Les reconnaître comme un couple conjugué.
- La qualifier d’acide.
- La qualifier de basique.
- Associer pH proche de 7.
- Reconnaître un facteur dix pour [H3O+].
- Choisir un indicateur adapté.
- Raisonner sur les quantités de matière réactives.
- Ajouter prudemment l’acide dans l’eau selon les consignes.
Pièges à éviter
- La qualifier de base parce qu’elle perd une charge positive.
- La qualifier d’oxydant par définition.
- Exiger une différence de deux protons.
- La qualifier de basique.
- La qualifier de neutre.
- Associer systématiquement pH=0.
- Conclure à une différence de 1 mol·L⁻¹.
- Utiliser n’importe quel colorant alimentaire comme indicateur fiable.
- Décider uniquement à partir des volumes sans concentrations.
- Verser rapidement de l’eau dans un grand volume d’acide concentré.