Règles essentielles I
- Numéro atomique : Le numéro atomique Z est le nombre de protons du noyau.
- Nombre de masse : Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons.
- Isotopes : Deux isotopes ont le même Z mais des nombres de neutrons différents.
Règles essentielles II
- Cation : Un cation est un ion chargé positivement après perte d’un ou plusieurs électrons.
- Anion : Un anion est un ion chargé négativement après gain d’électrons.
- Électroneutralité : Un atome neutre possède autant de protons que d’électrons.
Règles essentielles III
- Famille chimique : Les éléments d’une même colonne du tableau périodique ont des propriétés chimiques voisines.
- Période : Une période correspond à une ligne du tableau périodique.
- Électron de valence : Les électrons de valence participent principalement aux liaisons chimiques.
- Ion monoatomique : Un ion monoatomique provient d’un seul atome ayant gagné ou perdu des électrons.
Mises en situation
- Un ion possède 11 protons : son numéro atomique est 11.
- Un noyau a 12 protons et 13 neutrons : A vaut 25.
- Deux noyaux de Z=6 ont A=12 et A=14.
- Un atome perd deux électrons.
- Un atome gagne un électron.
- Un atome neutre a Z=17.
- Deux éléments figurent dans la même colonne.
- Un élément est repéré sur la troisième ligne.
- On étudie la réactivité d’un élément.
- Na+ apparaît en solution.
Conduites attendues
- Identifier Z à partir du nombre de protons.
- Additionner protons et neutrons.
- Reconnaître des isotopes par le même numéro atomique.
- Conclure à la formation d’un cation 2+.
- Conclure à la formation d’un anion 1-.
- Attribuer 17 électrons à l’atome neutre.
- Prévoir des propriétés chimiques voisines.
- Dire qu’il appartient à la troisième période.
- Examiner prioritairement les électrons externes.
- Le reconnaître comme ion monoatomique positif.
Pièges à éviter
- Confondre protons et neutrons.
- Ajouter les électrons au nombre de masse.
- Croire que deux isotopes sont deux éléments différents.
- Interpréter une perte d’électrons comme une charge négative.
- Confondre gain d’électron et charge positive.
- Changer le nombre de protons pour équilibrer la charge.
- Conclure qu’ils ont nécessairement la même masse atomique.
- Appeler une ligne une famille.
- Se limiter aux neutrons du noyau.
- Le traiter comme une molécule neutre.